锂电池、镍镉镍氢电池等常见的家用充电电池，随着使用次数的增加，其最大容量也会下降。原因是什么？
分为内因和外因：
1.内因
（1）在电极方面，反复充放电降低了电极活性表面积、电流密度和极化；活性材料的结构发生变化；活性颗粒的电接触恶化甚至脱落；电极材料（包括集流体）的腐蚀；
现阶段常用的电池负极是石墨，正极是LiCoO2，LiFePO4以及LiMn2O电池放点初始电解液在电极表面形成一层SEI(固态电解质)膜，主要成分是ROCO2Li(EC和PC环状碳酸酯还原产物)、ROCO2Li和ROLi(DEC和DMC等链状碳酸酯的还原产)，Li2CO3(残余水和ROCO2Li若使用反应产物)LiPF6时，残余的HF会与SEI中ROCO2Li，使SEI中主要是LiF和ROLi。
SEI是Li 导体，碳电极体积变化很小，但即使很小，其内应力也会使负极破裂，暴露新的碳表面，然后与溶剂反应形成新的SEI膜，导致锂离子和电解质的损失，同时，正极材料活性物质的膨胀也会形成不可修复的永久性结构触摸损失，导致正负极的持续损失导致容量的持续衰减；此外，增加的SEI膜会导致界面电阻层架，增加电化学反应极化电位，导致电池性能衰减
在电极中，随着充放电反应的进行，粘结剂的性能会逐渐下降，粘结强度会降低，使电极材料脱落；
铜箔和铝箔是常用的负极和正极集流体，容易腐蚀。腐蚀产物聚集在集流体表面形成膜，增加内阻。铜离子还可以形成枝形晶体，穿透隔膜，使电池失效。
(2)在电解质溶液方面，电解质或导电盐分解导致电导率下降，分解物导致界面钝化；
锂离子电池液体电解质一般由溶质(如LiPF6、LiBF4、LiClO4等锂盐)、溶剂和特殊添加剂。电解质具有良好的离子导电性和电子绝缘性，在正负极之间输送离子传导电流。锂离子电池在第一次充放电、过充放电和长期循环后，电解质会降解并伴随气体产生。气体的组成比较复杂，不能通过某种反应在电池中消除。随着电池充放电次数的增加。由于电极材料的氧化腐蚀会消耗部分电解质，导致电解质缺乏，电极不能完全清除电解质，导致电化学反应不完全，使电池容量不能满足设计要求。
(3)隔膜堵塞或损坏，电池短路等。
隔膜的作用是将电池的正负极分开，防止两极直接短路。在锂离子电池循环过程中，隔膜逐渐干燥失效是电池早期性能下降的重要原因。这主要是由于电解质在反复充电过程中的干燥、电化学稳定性和机械性能以及电解质渗透性差造成的。由于隔膜干燥，电池的欧姆内阻增加，导致放电不完全，电池反复大容量电池容量无法恢复到初始状态，大大降低了电池的放电容量和使用寿命。
2.外因
(1)快速充放电
快速充电时，电流密度过大，负极严重极化，锂沉积更明显，使铜箔与碳活性物质边界处的铜箔脆化，容易产生裂缝。由于固定空间的限制，铜箔不能自由拉伸，产生压力。在压力的作用下，原有的裂缝扩散生长，铜箔因膨胀空间不足而断裂。
(2)温度
在明显高于室温的情况下，有机电解质的热稳定性已成为首要考虑的问题，包括有机电解质本身的热稳定性和隋机电解质的热稳定性。一般认为，正极/有机电解质的反应是影响铿锵离子电池安全的主要因素。控制整个电池的耐热性，因为正极和电解质的反应动力学非常快。假如电池的环境温度足以引起正电解质反应，就会导致电池的热失控，甚至起火、爆炸。放电电流的大小直接影响锂离子电池的放电容量。在大电流放电过程中，不仅存在严重的电解质界面极化，还存在嵌入离子和扩散极化的活性体。
(3)长期深度充放点
放电应从内部结构转移，一是导致电解质过度挥发，二是锂电池负极反应导致介质膜变化，导致容量永久性损失；充电主要从电压稳定性到深夜电网电压，已停止充电，电压升高，将继续充电，导致电池过度充电导致正极材料结构容量损失，分解放氧与电解液剧烈氧化反应进而燃烧爆炸;电解液有机溶剂/电解质锂盐分解;负极析锂过放可能导致负极铜集电极溶解，正极形成铜枝晶。
(4)振动和碰撞
一般是工艺原因，如焊接是否牢固，内部电路设计是否合理等。