1.物质的特殊颜色
(1)有色固体
①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；
②红褐色：Fe(OH)3；
③黄色：AgI、Ag3PO4；
④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；
⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；
⑥黑：炭粉，CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；
⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液
Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色)MnO4-(紫红色)，Fe3+苯酚(紫色)Fe3＋与SCN-(红色)，I淀粉(蓝色)等。
水(溶剂) |
苯(溶剂) |
CCl4(溶剂) |
|
Br2 |
黄→橙 |
黄→红棕 |
|
I2 |
深黄→褐 |
淡紫→紫红 |
紫→深紫 |
(3)有色气体
Cl2.Br2(g)(红棕色)，NO2(红棕色)，I2(g)(紫色)、O三、淡蓝色等。
(4)火焰颜色
①焰色反应：Na＋(黄色)、K+(紫色，蓝色钴玻璃)，Ca2+(砖红色)等；
②淡蓝色：S、H2、H2S、CH四、在空气中燃烧；
③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2.物质的特性
(1)能使品红溶液褪色的气体:SO2.Cl(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊颜色变化
①白沉淀先变成灰绿色，再变成红棕色：
②白沉淀迅速变成棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：
(4)能使澄清石灰水浑浊的气体:CO2、SO2。
(5)通入CO2气体浑浊溶液：澄清石灰水(CO过量则变澄清)，Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3、浓苯酚钠溶液，NaAlO2溶液等。
(6)使湿红石蕊试纸变蓝的气体:NH3。
(7)使淀粉湿润-KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2.氧化性强的气体(或其水溶液)反应沉淀淡黄色沉淀:H2S。
(9)在一定条件下有漂白物质:Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O三、活性炭等。
(10)常温下可溶解SiO2固体物质：氢氟酸和NaOH溶液。
(11)红棕色气体可与浓硫酸和铜片共热(NO2)溶液:硝酸盐(或硝酸盐)溶液。
(12)红褐色胶体的溶液滴入沸水中:含有Fe3+盐溶液。
(13)烟雾现象
①棕色(黄色)烟:Cu或Fe在Cl2中燃烧；
②白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；
③白雾：由HX产生易溶于水的气体。
3.物质特征转化关系
(1)直线转化关系
①X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
②X为CO2
③X为强酸，如HCl
④X为强碱，如NaOH
(2)交叉转换
(3)三角形转换
(4)替换反应型转换关系
①金属单质替代金属单质
a．2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe(铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2.置换反应)。
b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
②非金属单质金属替换
a．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。
b．3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2。
③金属单质非金属单质置换金属
a．H2＋CuO高温Cu＋H2O。
b．C＋FeO高温Fe＋CO↑。
④非金属单质取代非金属单质取代非金属单质
a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。
b．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。
c．C＋H2O(g)高温CO＋H2。
⑤同一主族元素单质间的置换
a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
b．2C＋SiO2高温Si＋2CO↑。
c．2H2S＋O2点燃2S↓＋2H2O。
d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。
⑥替换不同主族元素单质之间的替换
a．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
b．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。
4．特殊反应条件
(1)高温、高压和催化剂条件
(2)加热和催化剂条件
(3)通电条件
5.不能一步一步实现的反应归纳
(1)H2S(或S)不能一步一步转化为SO3。
(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。
(3)SiO2不能与水发生反应H2SiO3。
(4)Fe2O3、Al2O3、CuO不溶性金属氧化物不能一步产生相应的氢氧化物。
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